题目内容
【题目】实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________,配制230ml,1mol/L的盐酸。
应量取浓盐酸的体积/mL | 实验需要的玻璃仪器(除烧杯、量筒) |
________ | ________ |
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________
F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1~2cm处
(4)若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
定容时俯视刻度线______________,定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。
【答案】11.9mol/L 21.0250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管BDBCAFED凹液面与刻度线相切偏高偏低
【解析】
(1).由c=计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度,根据稀释定律计算需要量取浓盐酸的体积,因无230mL规格的容量瓶,所以配制溶液时需选用250mL的容量瓶;(2).根据该物理量是否与溶液的体积有关进行判断;(3).根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序;(4).分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=
判断对溶液浓度的影响。
(1). 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c==
mol/L=11.9mol/L,因实验室无230mL规格的容量瓶,所以需选用250mL规格的容量瓶进行配制,设需要浓盐酸的体积为a mL,则根据稀释定律有a×10-3 L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L,解得a=21.0mL,配制1mol/L的盐酸溶液时,除了烧杯和量筒外,还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管,故答案为:11.9mol/L;21.0;250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
(2). 取用任意体积的该盐酸溶液时,物理量是否变化,要看该物理量是否与溶液的体积有关。
A.溶液中HCl的物质的量n(HCl)=c(HCl)×V,与溶液的体积有关,故A不选;
B.溶液的物质的量浓度c=,与溶液的体积无关,故B选;
C. 溶液中Cl-的数目为N(Cl-)=n(HCl)×NA= c(HCl)×V×NA,与溶液的体积有关,故C不选;
D.溶液的密度与溶液的体积无关,故D选,答案为BD;
(3). 配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶,继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,所以实验操作顺序为BCAFED,故答案为:BCAFED;凹液面与刻度线相切;
(4). 定容时俯视刻度线,会使所配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高,定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线,会使所配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,故答案为:偏高;偏低。
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【题目】(1) 25℃时,物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:
① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。
(2)清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是:将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗,再加入盐酸即可,请写出上述反应的化学方程式:________________、_____________ 。
(3)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之____________________。
(4)电离平衡常数(用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数(K) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
氢氟酸的电离方程式为____________________,次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。
(5)25℃时,pH=3的HF溶液中,未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。