题目内容
【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣
【答案】AC
【解析】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣ ， 故A正确； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ， 故B错误；
C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣ ， 故C正确；
D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ ， 故D错误；
故选：AC．
【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
下列说法中正确的是
A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10
B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)
C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%
D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强
【题目】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：
① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。
（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。
（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。
（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（K） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。
（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。
