题目内容
【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部
【答案】D
【解析】解:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应,碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐,所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝, 故选D.
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应,据此分析解答.
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【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
下列说法中正确的是
A. 在条件I下,该反应的平衡常数K=10
B. 在条件I下,从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)
C. 在条件II下,到达平衡时, I2(g)的转化率为81.25%
D. 与条件I相比,为达到条件II的数据,可能改变的条件是降低压强
【题目】(1) 25℃时,物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:
① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。
(2)清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是:将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗,再加入盐酸即可,请写出上述反应的化学方程式:________________、_____________ 。
(3)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之____________________。
(4)电离平衡常数(用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数(K) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
氢氟酸的电离方程式为____________________,次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。
(5)25℃时,pH=3的HF溶液中,未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。
【题目】现有含FeCl2杂质的CuCl2·2H2O晶体,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
已知:Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)得到溶液II,需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是____________________________。最适合作氧化剂X的是_________(填编号)。A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)加入试剂Y,调节溶液的pH范围是__________。下列中不适合作试剂Y的是_______(填编号)。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.氨水
(3)由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是________________________________,过滤,洗涤,干燥。
(4)已知:某难溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全,溶液的pH最小为______。