题目内容
【题目】（1）一个SO42- 中有质子数是_____；电子数是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含____个氢原子，____mol NH4+。
（2）3mol CH4含有_________个分子，______mol 氢原子，此CH4的质量是____克。
（3）6 mol NH4HCO3固体的质量是____克，其中含氢原子____mol，含氧原子_____个，含阴离子和阳离子共__________个。
（4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是_____，K2CO3的质量是___，阴阳离子总个数是____，氧原子的物质的量是_____。
（5）含7NA个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是________，SO2的质量是____，氧元素的质量是_______。
（6）H2和CO的质量比为1:7时，其物质的量之比为_________，同温同压下体积之比为_____。
（7）标准状况下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氢为4克的CH4在标况下的体积是__升。
（8）标况下3.36升NH3中含氢元素的质量是___克，含电子的个数是______。
（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子数为1.806×1024个。则标况下V(CO2):V(CH4)＝_____。
【答案】48508×6.02×10220.23×6.02×10231248474301.8×6.02×10241.2×6.02×10243 mol414克9×6.02×10239mol3.5 mol224g 112g2：12：13.222.40.451.5×6.02×10231:3
【解析】
（1）一个SO42- 中有质子数是16+8×4＝48，电子数是48+2＝50；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中硫酸根的物质的量是9.6g÷96g/mol＝0.1mol，所以硫酸铵的物质的量是0.1mol，氢原子的物质的量是0.1mol×4×2＝0.8mol，因此含8×6.02×1022个氢原子，所含铵根的物质的量是0.2mol。
（2）根据N＝nNA可知3mol CH4含有3×6.02×1023个分子，含有氢原子的物质的量是3mol×4＝12mol。根据m＝nM可知此CH4的质量是3mol×16g/mol＝48g。
（3）根据m＝nM可知6 mol NH4HCO3固体的质量是6mol×79g/mol＝474g，根据化学式可知其中含氢原子6mol×5＝30mol，含氧原的物质的量是6mol×3＝18mol，根据N＝nNA可知氧原子个数是1.8×6.02×1024个。碳酸氢铵由铵根和碳酸氢根离子组成，因此含阴离子和阳离子的总物质的量是6mol×2＝12mol，个数是1.2×6.02×1024个。
（4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是6mol÷2＝3mol，K2CO3的质量是3mol×138g/mol＝414g，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子组成，因此含阴离子和阳离子的总物质的量是3mol×3＝9mol，个数是9×6.02×1023个。根据化学式可知氧原子的物质的量是3mol×3＝9mol。
（5）含7NA个氧原子的SO2中氧原子的物质的量是7mol，则SO2的物质的量是7mol÷2＝3.5mol，根据m＝nM可知SO2的质量是3.5mol×64g/mol＝224g，氧元素的质量是7mol×16g/mol＝112g。
（6）H2和CO的质量比为1:7，根据m＝nM可知其物质的量之比为
，根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比是物质的量之比，则同温同压下体积之比为2：1。
（7）标准状况下2.24LSO2的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则氧原子的物质的量是0.2mol，所以m（O）＝0.2mol×16g/mol＝3.2g。含氢原子为4克的CH4分子中氢原子的物质的量是4mol，则甲烷的物质的量是4mol÷4＝1mol，在标况下的体积是22.4L。
（8）标况下3.36升NH3的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氢原子的物质的量是0.15mol×3＝0.45mol，则其中含氢元素的质量是0.45克。氨气是10电子微粒，则含电子的物质的量是1.5mol，个数是1.5×6.02×1023。
（9）已知m(CO2)=44g，则二氧化碳的物质的量是44g÷44g/mol＝1mol。CH4的分子数为1.806×1024个，则甲烷的物质的量是
，则根据相同条件下气体的体积之比是物质的量之比可知标况下V(CO2):V(CH4)＝1:3。
【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
下列说法中正确的是
A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10
B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)
C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%
D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强
【题目】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：
① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。
（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。
（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。
（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（K） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。
（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。
