下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OD．FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	B．	NH₄Al（SO₄）₂溶液与过量稀氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	C．	用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O
	D．	FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．只有铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．反应生成硝酸银、NO和水；
D．氯气过量，亚铁离子、溴离子均被氧化．

解答解：A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故A错误；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液与过量稀氨水反应的离子反应为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正确；
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

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15．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如图：

（1）物质X可以循环利用，该物质是硝酸．检验流程中使用的Na₂SO₃溶液是否变质的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是PbSO₄不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO₄+6OH^-=3PbO•PbSO₄•H₂O+3SO₄^2-+2H₂O．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L^-1 Na₂SO₃溶液．

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O-16 Na-23）（　　）

	A．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A
	B．	100 mL 1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.1N_A个H⁺
	C．	将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L^-1
	D．	20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H⁺）增大，K_w变大
	B．	体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
	C．	0.1 mol．L^-1的醋酸溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
	D．	常温下，V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

20．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第4周期，第VIIA族．
（2）步骤②中反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）C＜O＜N；A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为sp³杂化，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式

； A₂D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小．
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu₂O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

17．已知：①CH₃CH₂OH（M_t=46）$\stackrel{乙酸/乙酸酯}{→}$CH₃COOC₂H₅（M_t=88）
②RCH（OH）₂$\stackrel{自动失水}{→}$RCH═O+H₂O
现有只含C，H，O的化合物A-F，A蒸汽密度是相同条件下甲醛的3倍，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内；

（1）在化合物A～F中，属于酯类物质的化合物是（填写字母代号）：B、C、E、F．
（2）写出物质F的结构简式：

．
（3）写出A发生银镜反应的化学方程式：

+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$

+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）写出D→E的反应方程式：

+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O，属于取代反应（填反应类型）．
（5）写出与A互为同分异构体且具有酯类结构的任意一种结构简式：HOCH₂CHOOCH．

9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	非金属之间形成的化学键一定是共价键
	B．	在共价化合物中不可能含有离子键
	C．	只含有共价键的物质一定是共价化合物
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：
①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
②常温下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：

①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）₃会与过量的NaOH反应；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以没有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．