题目内容

20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

分析 根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．

解答 解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，
则Ba2++SO42-=BaSO4↓，
   1    1
SO42-～$\frac{1}{3}$Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，
1     $\frac{1}{3}$             1       1
又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，
则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为$\frac{1}{3}$：1：1=1：3：3，
故选C．

点评 本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

练习册系列答案
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10．某化工厂利用氧化钴矿石制取CoC2O4（草酸钴）的工艺流程如下：（已知：黄钠铁矾不溶于水，可溶于酸）
（1）步骤①中研究矿石粒度对钴浸出率的影响如表．从表中分析选择矿石粒度为-200目．
序号矿石粒度/目钴浸出率/%
1-609.8
2-12025.5
3-20041.18
（2）步骤①需要用到的玻璃仪器，除烧杯外还有漏斗、玻璃棒．
（3）Ⅰ．步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式并标出电子转移方向和数目．
Ⅱ．探究温度对步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的影响，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（Fe2+）的变化，结果如图，请从图中分析最合适的温度下，在0s 至120s内的平均反应速率v（Fe2+）=0.25 mol•L-1•min-1．

（4）请写出步骤 ③中除去镁离子的离子反应方程式Mg2++2F-=MgF2↓．
（5）若要检验黄钠铁矾[Na2 Fe6（SO4）4（OH）12]中含有的金属元素，请简述实验方案：取黄钠铁矾用盐酸溶液溶解，分成两份，一份做火焰色反应，火焰为黄色证明有Na+存在；另一份向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，证明有Fe3+存在．
（6）从绿色化学角度分析，母液中可循环利用的物质为硫酸（填写名称）．
11．配平以下氧化还原反应的方程式：
（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4-10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O，当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为5.6L（标准状况）；
（2）6NaOH+3S-2Na2S+1Na2SO3+3H2O．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、NO3-、SO42-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-
15．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率．
已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．
5．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D．容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有AC（填字母）
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未采用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流．
12．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
装置，除去SO2中混有的CO2
B．
装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2
C．
装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
D．
装置，做喷泉实验
9．比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是（　　）
A．若Zn和MnO2都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化
B．两个都是氧化还原反应
C．盐酸都是被还原
D．等物质的量的Zn和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等
10．下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（　　）
A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O

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