题目内容

11．配平以下氧化还原反应的方程式：
（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4-10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O，当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为5.6L（标准状况）；
（2）6NaOH+3S-2Na2S+1Na2SO3+3H2O．

分析 （1）高锰酸钾有强氧化性，作氧化剂，K2C2O4中C的化合价为+3价，CO2中C的化合价为+4价，K2C2O4作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰Mn元素化合价降低5，据氧化还原反应中电子得失守恒，再结合反应前后元素守恒配平化学方程式；据化学方程式计算生成二氧化碳的体积；
（2）该反应为S元素的歧化反应，S从0价变为-2价和+4价，作还原剂和氧化剂的S的物质的量之比为2：1，结合原子守恒配平．

解答 解：（1）该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，一个K2C2O4失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，K2C2O4的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平化学方程式为．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O，据反应方程式可知，每有2mol高锰酸钾反应，生成10mol二氧化碳，则有0.05mol高锰酸钾反应，生成二氧化碳的体积为$\frac{0.05mol×10}{2}×22.4L/mol$=5.6L，
故答案为：2、5、3、10、1、2、8；5.6；
（2）S从0价变为-2价和+4价，作还原剂和氧化剂的S的物质的量之比为2：1，据得失电子守恒，S的化学计量数为3，硫化钠的化学计量数为2，亚硫酸钠的化学计量数为1，据Na原子守恒，NaOH的化学计量数为6，据H原子守恒，水的化学计量数为3，故答案为：6、3、2、1、3．

点评 本题考查了氧化还原反应反应的配平，要以氧化还原反应中得失电子相等为依据配平．

练习册系列答案
相关题目
1．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
2．某化学反应 3A（g）?2B（g）+D（g），在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
实验序号01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率v（A）为0.03 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C22.0 mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动
（5）该反应化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．
19．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁发生吸氧锈蚀时正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．铁锈的主要成分是Fe2O3（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（3）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗和用标准液润洗2-3次，应选用酸式滴定管．
②若滴定xmL滤液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是A、B（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液         B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7．
6．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反应．
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定剩余盐酸，至达到滴定终点．
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
②若滴定中NaOH溶液的用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为50%．
16．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）b处的实验现象溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象溶液由浅绿色变为红色．
（3）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
3．下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）
A．白磷的分子式：PB．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．氟离子的结构示意图：D．过氧化氢的电子式：
20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1
1．对已达化学平衡的下列反应  2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．逆反应速率先增大后减小D．正反应速率先减小后增大

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