Question

9．比较锌和二氧化锰分别与盐酸的反应，下列叙述错误的是（　　）

• A． 若Zn和MnO₂都是足量的，则前一反应中盐酸全部被还原，后一反应中盐酸部分被氧化
• B． 两个都是氧化还原反应
• C． 盐酸都是被还原
• D． 等物质的量的Zn和MnO₂分别与足量的浓盐酸反应，转移的电子数相等

Answer 1

分析 反应4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，反应2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑中，H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为还原剂，据此分析．

解答 解：A、反应4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，部分Cl元素化合价升高，所以盐酸部分被氧化，反应2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑中，H元素化合价降低，则全部被还原被还原，故A正确；
B、反应4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑和反应2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑中，都有化合价变化，所以都是氧化还原反应，故B正确；
C、反应4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，部分Cl元素化合价升高，所以盐酸部分被氧化，故C错误；
D、反应4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑和反应2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑中，等物质的量的Zn和MnO₂分别反应，生成1mol氢气和1mol氯气，所以转移的电子数相等，故正确；
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．