题目内容

【题目】用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)

下列有关说法正确的是( )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化产物

B.处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5

D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O，转移电子数不相等

【答案】C

【解析】

A.反应Ⅰ中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；

B.处理1molCr2O时，反应Ⅰ、Ⅱ根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2++3SO+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；

C.反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，根据得失电子守恒配平后得，还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5，故C正确；

D.处理1molCr2O得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误；

故选：C。

练习册系列答案
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