题目内容
【题目】下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
A．先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的H2排尽试管内的空气，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合题意；
B．先打开a处的止水夹，稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭a处的止水夹，此时生成的气体将反应后的溶液压入试管B内，从而生成Fe(OH)2，B不合题意；
C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落过程中会溶解空气，从而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合题意；
D．盛有NaOH的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此时试管内的溶液中没有O2，生成的Fe(OH)2不会立即被氧化，D不合题意；
故选C。
【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________
