Question

【题目】亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓

如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题：

（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是___。

（2）步骤②中的操作是加热蒸发、___、___。为什么不能加热蒸干___。

（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验：

①甲同学提出可以用湿润的___试纸、稀盐酸和___溶液来检验这三种离子。

②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，预期的现象和结论是___。

③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为___。

（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4.0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本实验的指示剂是___(填字母)。

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中

③滴定终点的现象是____________________________________________________。

④产品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化 冷却结晶 过滤 摩尔盐受热易分解易被氧化 红色石蕊 氢氧化钡 氯水(或双氧水) 加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+ 继续加入氯水后，溶液红色显著加深，则证明溶液中含有Fe2+ D 酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液摇匀后，锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色 14%

【解析】

⑴尽量避免摇晃或搅拌，防止Fe2+被氧化。

⑵还需要冷却结晶、过滤；摩尔盐受热易分解易被氧化。

⑶根据题意，铵根与氢氧反应生成氨气可使红色石蕊变蓝，氢氧根与亚铁离子反应，硫酸根用钡离子检验；②氯水(或双氧水)和KSCN溶液检验溶液中含有Fe2+；③利用平衡移动分析继续加入氯水后，溶液红色显著加深。

⑷①KMnO4溶液本身有色，不需要指示剂；②酸性、氧化性试剂应该选择酸式滴定管；③滴入最后一滴KMnO4溶液摇匀后，锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色；④根据电子守恒得出KMnO4 ～5 Fe2+，先求Fe2+的物质的量，再求Fe2+的百分含量。

⑴尽量避免摇晃或搅拌，防止Fe2+被氧化。

⑵还需要冷却结晶、过滤；摩尔盐受热易分解易被氧化。

⑶根据题意，铵根与氢氧反应生成氨气可使红色石蕊变蓝，氢氧根与亚铁离子反应，硫酸根先加氢氧化钡，再加盐酸，有白色沉淀；故答案为：红色石蕊；氢氧化钡。

②氯水(或双氧水)，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+；故答案为：加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。

③继续加入氯水后，溶液红色显著加深，则证明溶液中含有Fe2+；故答案为：继续加入氯水后，溶液红色显著加深，则证明溶液中含有Fe2+。

⑷①KMnO4溶液本身有色，不需要指示剂；故答案为D。

②酸性、氧化性试剂应该选择酸式滴定管；故答案为酸式。

③滴入最后一滴KMnO4溶液摇匀后，锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色；故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液摇匀后，锥形瓶中的溶液由浅绿色变为浅红色，且30 s内不褪色。

④根据电子守恒KMnO4 ～5 Fe2+，所以，Fe2+的百分含量为；故答案为14%。