题目内容
【题目】（化学一选修3:物质结构与性质）
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________；基态Cu+的核外电子排布式为___________。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是______。
(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是________________；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为______________________。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中原子的配位数为_______________。
②已知磷化硼晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为_________。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑_________。
【答案】哑铃形 [Ar]3d10 sp3 (CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键 电负性N>P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大 
4 
×
或
【解析】
（1）s能级电子云形状为球形、p能级电子电子云形状为哑铃形；Cu失去4s能级电子生成Cu+，根据构造原理书写该离子核外电子排布式；
（2）化合物（CH3）3N分子中N和每个C原子形成一个共价键，且还含有一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数为4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式；极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，能和水形成氢键的溶质易溶于水；
（3）电负性N>P，键合电子对偏向N，成键电子对间斥力增大；亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，说明为二元酸，则该分子中含有2个羟基，一个H原子和P原子形成共价键；
（4）①在一个晶胞中磷原子的配位数为4；
②该晶胞中P原子个数=8×8×
+6×
=4、B原子个数为4，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞体积=
，其棱长=
，B-P键长为体对角线的
；
③根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成。
(1)s能级电子云形状为球形、p能级电子电子云形状为哑铃形,基态B原子电子占据最高能级的电子为2p电子，其电子云轮廓图为哑铃形；Cu失去4s能级电子生成Cu+，根据构造原理书写该离子核外电子排布式为[Ar]3d10，故答案为：哑铃形；[Ar]3d10；
(2)化合物(CH3)3N分子中N和每个C原子形成一个共价键，且还含有一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数为4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3；极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂,能和水形成氢键的溶质易溶于水，(CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键，故答案为：sp3；(CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键；
(3)电负性N>P，键合电子对偏向N，成键电子对间斥力增大，键角增大；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，说明为二元酸，则该分子中含有2个羟基，一个H原子和P原子形成共价键，其结构式为；故答案为：电负性N>P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力越大，键角变大；；
(4)①在一个晶胞中磷原子的配位数为4，故答案为：4；
②该晶胞中P原子个数=8×+6×=4、B原子个数为4,磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞体积，其棱长=，BP键长为体对角线的=×
×=×cm，故答案为：×cm；
③根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成，所以画图为：或，故答案为：或。
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