题目内容
【题目】常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9
B.BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c(
)>c(
)>c(Ba2+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】
A. 常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba2+)=c(
)=1×10-5mol/L，
，A错误；
B. BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，B错误；
C. 根据图像：，当c（
）=2.5×10-4mol/L时开始形成BaCO3沉淀，
，
反应的平衡常数为：
，若使0.025mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025mol、生成0.025mol，反应达到平衡时，
，解得c（）=0.625mol/L，则至少需要Na2CO3的物质的量为：0.625mol/L×1L+0.025mol=0.65mol，C正确；
D. 根据C项计算，当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c（）=0.625mol/L，c（）=0.025mol/L，c（Ba2+）=2.5×10-9÷0.625=4×10-9(mol/L)，由于水解溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（）>c（）>c（OH-）>c（Ba2+），D错误；
故答案为：C。
阅读快车系列答案【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/ mol·L-1 | 物质的平衡浓度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列说法不正确的是
A. 平衡时，X的转化率：II＞I
B. 平衡常数：K(II)＞K(I)
C. 达到平衡所需时间：III＜I
D. 反应的ΔH＜0
【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）
操作和现象 | 结论 | |
A | 向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，铜片很快开始溶解，并放出刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有强氧化性 |
B | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I |
C | 向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
