题目内容
17．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | B． | 该反应向外界放出的热量为E1-E3 | ||
| C． | 该反应一定可以设计成为原电池 | D． | 该反应向外界放出的热量为E2-E3 |
分析 A．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断；
B．此反应的反应热为E1-E3；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量．
解答 解：A．若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A错误；
B．此反应非反应热为E1-E3，即放出热量为E1-E3，故B正确；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应但不一定是氧化还原反应，故C错误；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=E1-E3，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查吸热反应和放热反应，原电池和电解池的工作原理，化学反应中的能量变化，难度不大，学习中注意掌握原电池的工作原理．
练习册系列答案
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7．一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 各物质的质量分数相等 | B． | c（NH3）保持不变 | ||
| C． | 各物质的浓度相等 | D． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 |
5．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生 | |
| B． | 已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2，则△H1＜△H2 | |
| C． | 已知：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 | |
| D． | 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0 |
12．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是P3-＞S2-＞Na+．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑦的原子结构示意图是
．
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
．
| ⅠA | ⅧA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||
（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是P3-＞S2-＞Na+．
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（3）元素⑦的原子结构示意图是
．（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
．
2．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
| A． | 铝片放在不密封的容器里 | |
| B． | 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 | |
| C． | 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 金属钠保存在石蜡油或煤油中 |
6．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1 | |
| B． | 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | |
| C． | b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| D． | 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）
| A． | 当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量 | |
| B． | 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 | |
| C． | 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 | |
| D． | 当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 |