题目内容

16.按要求填空:
(1)Al原子结构示意图;该元素位于第三周期,第ⅢA族.
(2)写出N2的结构式N≡N,N2含有非极性键(填“极性”或“非极性”).

分析 (1)原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式,小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,根据核外电子排布规律确定各层电子数,画出原子结构示意图,对于主族元素,周期数=电子层数,族序数=最外层电子数,据此判断该元素在周期表中位置;
(2)N2 分子中,两个氮原子各拿出3个电子形成3对共用电子对;由同种元素的原子形成共价键为非极性键.

解答 解:(1)Al原子序数为13的元素,质子数为13,核外电子数为13,有3个电子层,最外层有3个电子,原子结构示意图为,主族元素周期数=电子层数,族序数=最外层电子数,所以铝元素位于周期表中第三周期第ⅢA族,
故答案为:;三;ⅢA;
(2)氮气分子中存在氮氮三键,氮气的结构式为:N≡N;单质氮是由氮原子与氮原子之间构成的共价键,属于非极性共价键,
故答案为:N≡N;非极性.

点评 本题考查原子结构与位置关系、原子结构示意图、分子的结构简式、分子的极性,题目难度较小,理解核外电子排布规律是关键.

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