Question

16．按要求填空：
（1）Al原子结构示意图；该元素位于第三周期，第ⅢA族．
（2）写出N₂的结构式N≡N，N₂含有非极性键（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

分析 （1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图，对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，据此判断该元素在周期表中位置；
（2）N₂ 分子中，两个氮原子各拿出3个电子形成3对共用电子对；由同种元素的原子形成共价键为非极性键．

解答 解：（1）Al原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为，主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，所以铝元素位于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案为：；三；ⅢA；
（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N；单质氮是由氮原子与氮原子之间构成的共价键，属于非极性共价键，
故答案为：N≡N；非极性．

点评 本题考查原子结构与位置关系、原子结构示意图、分子的结构简式、分子的极性，题目难度较小，理解核外电子排布规律是关键．