Question

12．（1）25℃时，水的离子积常数K_W为1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH^-）=1×10^-12mol/L；若升高温度，会使K_W数值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分别改变下列条件：①加水稀释  ②加热  ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是①②，能使溶液pH增大的是①③．（填序号）

Answer 1

分析 （1）依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，水的电离是吸热过程，加热促进电离；
（2）醋酸存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，根据电离平衡移动的影响因素来分析．

解答 解：（1）25℃时，水的离子积常数K_W为1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，水的电离是吸热过程，加热促进电离，若升高温度，会使K_W数值增大；
故答案为：1×10^-12mol/L；增大；
（2）醋酸存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，电离过程为吸热过程，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，醋酸电离程度增大的是：①加水稀释；②加热；
能使溶液pH增大，氢离子浓度减小：①加水稀释氢离子浓度减小，溶液pH增大；②加热促进电离氢离子浓度增大，pH减小；③加少量固体醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，pH增大；
故答案为：①②；①③．

点评 本题考查学生有关弱电解质的电离和离子浓度大小比较的知识，电离平衡影响因素分析判断，离子积常数的计算应用，难度中等．