Question

(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7

 
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl₂^－，CuCl₂^－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：                                      。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为       ，加入的物质X可以是（    ）
A、CuO    B、Cu(OH)₂      C、NaOH 溶液     D、CaCO₃
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是         。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl₂^－，请写出反应的离子方程式：                   。  
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：               。
（6）常温下，已知CuOH的K_SP为1.0×10^－14，则Cu⁺+H₂O CuOH + H⁺的平衡常数为：          。

Answer 1

（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤PH<5.6   ABC（3）Fe(OH)₃ 和Al(OH)₃
（4）2H₂O+2Cu²⁺+SO₂+4Cl^－="2" CuCl₂^－+ SO₄^2－+4H⁺  （5）提高的CuCl₂^—生成速率 （6）1

解析试题分析：（1）煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，要想溶液中加入的物质消耗H+，同时不引入新的杂质离子，对后边的形成CuCl沉淀有利的物质，应该是CuO、Cu(OH)₂、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根据表格提供的数据，应该在4.7～5.6。（3）此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)₃ 和Al(OH)₃；（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO₂发生氧化反应反应，可生成CuCl₂^－，该反应的离子方程式是2H₂O+2Cu²⁺+SO₂+4Cl^－="2" CuCl₂^－+ SO₄^2－+4H⁺；（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl₂^—生成速率；（6）因为在常温下，已知CuOH的K_SP为1.0×10^－14，所以c(Cu+)=1.0×10^－14÷10^-7=10^-7mol/L;Cu⁺+H₂O CuOH + H⁺的平衡常数为.
考点：考查生产CuCl的反应原理、操作方法、实验条件的选择、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用。