题目内容

(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质),生产CuCl的工艺流程如下:

物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7
 
已知:CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2,CuCl2的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是:                                      
(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,范围为       ,加入的物质X可以是(    )
A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是         
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2,请写出反应的离子方程式:                   。  
(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是:               
(6)常温下,已知CuOH的KSP为1.0×1014,则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为:          。

(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤PH<5.6   ABC(3)Fe(OH)Al(OH)3
(4)2H2O+2Cu2++SO2+4Cl="2" CuCl2+ SO42+4H (5)提高的CuCl2生成速率 (6)1

解析试题分析:(1)煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,要想溶液中加入的物质消耗H+,同时不引入新的杂质离子,对后边的形成CuCl沉淀有利的物质,应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中,根据表格提供的数据,应该在4.7~5.6。(3)此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)Al(OH)3;(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应,可生成CuCl2,该反应的离子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl="2" CuCl2+ SO42+4H+;(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是提高的CuCl2生成速率;(6)因为在常温下,已知CuOH的KSP为1.0×1014,所以c(Cu+)=1.0×1014÷10-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为.
考点:考查生产CuCl的反应原理、操作方法、实验条件的选择、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的应用。

练习册系列答案
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