题目内容
19．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 26g乙炔所含共用电子对数目为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
分析 A、标况下，戊烷为液体；
B、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含5mol共用电子对来分析；
C、标况下，四氯化碳为液体；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2．
解答 解：A、标况下，戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、26g乙炔的物质的量为1mol，而1mol乙炔中含5mol共用电子对，即5NA个，故B错误；
C、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子即3NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大．
练习册系列答案
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根据要求回答下列问题：
+O2$→_{△}^{Cu}$
+2H2O．
1molNaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，1mol该物质因发生加成反应可消耗1molBr2．
该分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个（不包括苯环上的碳原子），分子中含有2种双键．
已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
7．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
14．下列电子式正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是（ ）
| A． | CH3CH（OH）C00CH（CH3）C00H | B． | CH3CH（OH）C00CH2CH2C00H | ||
| C． |  | D． |  |
11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF | B． | 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF | D． | 热稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI |
8．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA | |
| B． | 120g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA | |
| C． | 1mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子 | |
| D． | 1.0L 1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |