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4.某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热,产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B,在适当条件下,每两分子的B可相互发生酯化反应,生成1分子C,那么C的结构不可能是(  )
A.CH3CH(OH)C00CH(CH3)C00HB.CH3CH(OH)C00CH2CH2C00H
C.D.

分析 组成为C3H5O2C1的纯净有机物A,在Na0H水溶液共热,产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B,在适当条件下,每两分子的B可相互发生酯化反应,生成1分子C,说明B中含有一个羧基和一个羟基,故B的结构可能为:CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH,以此进行判断.

解答 解:组成为C3H5O2C1的纯净有机物A,在Na0H水溶液共热,产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B,在适当条件下,每两分子的B可相互发生酯化反应,生成1分子C,说明B中含有一个羧基和一个羟基,故B的结构可能为:CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH,
2分子CH3CH(OH)COOH发生酯化反应,产物可能为:脱去1分子水生成CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH、脱去2分子水生成
2分子CH2(OH)CH2COOH发生酯化反应,产物可能为:脱去1分子水生成CH2(OH)CH2COOCH2CH2COOH,脱去2分子水生成
故不可能生成CH3CH(OH)COOCH2CH2COOH,
故选B.

点评 本题考查含卤化合物的水解,酸和醇的酯化反应,难度中等,掌握分子间脱水和分子内脱水是解题的关键.

练习册系列答案
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15.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是Fe表面发生了钝化,生成了一层氧化物膜.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d选填序号).
a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水              d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是验收二氧化硫是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于C(选填序号).
a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色变红色,E中白色变蓝色.
1.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):
①缓慢向烧瓶中(见图1)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为:SO2+H2O=H2SO3;MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(铁浸出后,过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末.
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右,过滤.
④调节滤液pH为6.5~7.2,加入NH4HCO3,有无色无味的气体放出,同时有浅红色的沉淀生成,经过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰.请回答:
(1)石灰乳参与反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2═CaSO3+H2O.
(2)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成,温度对“浸锰”反应的影响如图2,为减少MnS2O6 的生成,“浸锰”过程适宜的温度是150℃(或150℃以上).
(3)查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+,将过量的SO2氧化除去.
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
(4)③中所得的滤液中含有Cu2+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤,得到纯净的MnSO4溶液.用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS(S)?Mn2+(aq)+S2-(aq)、S2-(aq)+Cu2+(aq)?CuS(S)生成的CuS比MnS更难溶,促进MnS不断溶解,平衡右移,使Cu2+除去.
(5)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(6)已知MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解.请问用少量C2H5OH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等.

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