Question

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D． 热稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析 A．卤素原子，结合质子能力越强，酸性越弱；
B．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；
C．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A．卤素原子，结合质子能力越强，酸性越弱，故酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；
B．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，即还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确；故选B．

点评 本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．