设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB．78 g苯含有C=C键的数目为3 NAC．常温常压下.14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 NAD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A
	B．	78 g苯含有C=C键的数目为3 N_A
	C．	常温常压下，14 g由N₂和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N_A
	D．	1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2 N_A

分析 A、ClO^-是弱酸根，在溶液中会水解；
B、苯中不含碳碳双键；
C、N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN₂和CO中均含14mol电子；
D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气．

解答解：A、ClO^-是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于N_A个，故A错误；
B、苯中不含碳碳双键，故B错误；
C、N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN₂和CO中均含14mol电子，故14gN₂和CO混合气体的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故C正确；
D、1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情兄下反应过程中的能量变化
	B．	表示常温下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液所得到的滴定曲线
	C．	表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＞a＞b
	D．	表示反应4CO+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N₂的体识分数变化情况，由图可知NO₂的转化率 c＞b＞a

12．硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途．
（1）硅原子中最外层电子排布式为2s²2p²，该层电子的电子云有3种不同的伸展方向．
（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO₂•4H₂O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族．SiO₂存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以b相结合．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH₄自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：SiH₄（l）+2O₂（g）=SiO₂（S）+2H₂O（l）+1427.2 kJ；
（4）SiH₄的热稳定性不如CH₄，其原因是非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH₄＞SiH₄．工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动．
（6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的总热量不再改变
d．单位时间内，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
若b g煅白经t min反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/（L•min）．

9．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如图装置验证所产生的气体．
（1）写出下列几种装置的作用：B防止倒吸，C验证有SO₂生成，同时除去SO₂，G防止空气中的H₂O进入F．
（2）证明有SO₂生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
（3）可以证明气体A装置生成气体中含有H₂的实验现象是E中：黑色（CuO）变成红色（Cu），F中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有H₂？不能（填“能”或“不能”），原因是混合气体中可能有H₂O，会干扰H₂的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺的方法是取少量A溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，则证明有Fe²⁺；检验其中Fe³⁺的方法是取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则证明有Fe³⁺．

16．醋酸是常见的弱酸．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线．

（1）滴定醋酸的曲线是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的溶液名称是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
（3）V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
（1）Q的电子排布图为

，YQ₃中心原子的杂化类型为sp²杂化，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为B＜C＜O＜N＜F（元素符号回答）．
（2）X₂P和ZP₂固态时均为分子晶体，但熔点X₂P比ZP₂高得多，原因是H₂O分子存在分子间氢键．
（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式

，其与水反应的化学方程式为NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

13．硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉（或氧化器），其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Rt、Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃持尔在哈伯研究基础上证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

已知图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（4）若用NH₃制取NO的转化率为96%，NO转化则制取HNO₃的氨占全部氨的物质的量分数为51%．

10．短周期四种元素离子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化物碱性强弱：W（OH）₂＞ZOH
	B．	原子序数：W＞Z＞X＞Y
	C．	Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
	D．	离子半径：r（W²⁺）＞r（X^-）＞r（Y^2-）＞r（Z⁺）

11．某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-等．为了检验其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是（　　）

H₂SO₄溶液