Question

16．醋酸是常见的弱酸．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线．

（1）滴定醋酸的曲线是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的溶液名称是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
（3）V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大；
（2）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；
（3）醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；
（4）0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．

解答 解：（1）由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：I；
（2）0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
（3）醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V₁＜V₂，故答案为：＜；
（4）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

点评 本题综合考查学生酸碱滴定以及溶液中离子浓度大小比较的知识，属于综合知识的考查，图象分析判断是解题关键，掌握基础是关键，难度不大．