题目内容
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 | |
| B． | 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气 | |
| C． | 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应 | |
| D． | 负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+ |
分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．
解答 解：A．原电池中，阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，故A正确；
B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，没有指明标准状况下，故B错误；
C．燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，乙醇在负极上发生氧化反应生成乙酸，故C正确；
D．酸性乙醇燃料电池中，乙醇在负极上失电子生成乙酸，则负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．
练习册系列答案
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3．下列实验装置设计合理，且能达到相应实验目的是：（ ）
| 选项 | 实验装置 | 实验目的 |
| A |  | 加热硫酸铜晶体获得无水硫酸铜 |
| B |  | 加热碳酸氢钠，证明它能分解释放出二氧化碳气体 |
| C |  | 实验室制取氯气 |
| D |  | 用中和滴定的方法测定某氢氧化钠待测液的浓度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图． 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变c．
c（H2）=3c（CH3OH）
d．容中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=0.17．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图． 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变c．
c（H2）=3c（CH3OH）
d．容中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组[ | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 | |
| B． | 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
| C． | 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 | |
| D． | 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
．有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：
，F 的结构简式是CH2OHCH2OH；
+CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O；
、
、
．
已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
．
5．
下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系 图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241．.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．
下表列出了断裂某些化学键所需的能量：| 化学键 | H-H | Cl-Cl | I-I | O═O | C-Cl | C-H | O-H | H-Cl | H-I |
| 断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ） | 436 | 247 | 151 | x | 330 | 413 | 463 | 431 | 299 |
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系 图表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241．.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．
2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 | |
| B． | 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 | |
| C． | 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| D． | 维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用 |
3．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（ ）
| A． | 苯中的甲苯（溴水） | B． | 乙烷中的乙烯（氢气） | ||
| C． | 溴苯中的溴（碘化钾溶液） | D． | 乙醇中的水（新制的CaO） |