题目内容
8．已知：
．有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）指出反应类型：反应①加成，反应②消去；
（2）A的结构简式是
，F 的结构简式是CH2OHCH2OH；（3）C，F转化为G的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：
+CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O；（4）实现E转化为F的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热；
（5）有机物C的同分异构体（除C外）中同时含有碳碳双键、苯环和羧基的有：
、
、
、
．
分析 由题给信息可知A为，脱水可生成B为
，B与新制备氢氧化铜反应生成C为，由C和G的分子式可知F应为CH2OHCH2OH，则D为CH2=CH2，E为CH2BrCH2Br，结合题给信息和有机物的结构和性质解答该题．
解答 解：由题给信息可知A为，脱水可生成B为，B与新制备氢氧化铜反应生成C为，由C和G的分子式可知F应为CH2OHCH2OH，则D为CH2=CH2，E为CH2BrCH2Br，
（1）反应①中C=O变成C-O键，应为加成反应，D为CH2=CH2，应由氯代烃发生消去反应生成，
故答案为：加成；消去；
（2）由以上分析可知A的结构简式是，F的结构简式是CH2OHCH2OH，
故答案为：；CH2OHCH2OH；
（3）由以上分析可知C的结构简式为，F的结构简式为CH2OHCH2OH，所以C，F转化为G的化学方程式为+CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，
故答案为：+CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（4）由以上分析可知E为CH2BrCH2Br，F为CH2OHCH2OH，所以E转化为F的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热，故答案为：氢氧化钠的水溶液、加热；
（5）C为，对应的同分异构体中同时含碳碳双键、苯环和羧基的有：
、、、等四种，
故答案为：、、．
点评 本题考查有机物的推断，题目难度较大，明确有机物的种类为解答该题的关键，注意结合题给信息结合反应流程中官能团的变化判断．
练习册系列答案
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16．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
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| A． | 结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- | |
| B． | 0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水） | |
| D． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
3．关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
| B． | 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2 kJ •mol-1，△S=70.5 J•mol-1•K-1，该反应低温能自发进行 | |
| C． | 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子 | |
| D． | 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减 |
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（ ）
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20．下列说法不正确的是（ ）
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17．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚硝酸 |
| 电离常数（Ka） | 1.7×10-5 | 3.0×10-8 | 7.1×10-4 |
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