[题目]标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向.并写出氧化剂 (1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移氧化剂是 (2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移氧化剂是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移_______ 氧化剂是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________　氧化剂是_____

【答案】 Al2(SO4)3 KMnO4

【解析】

(1)在反应Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O中，S元素化合价由反应前Al2(SO4)3中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以Al2(SO4)3作氧化剂；H元素化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化。每1mol氢气反应，转移2mol电子，3molH2反应转移6mol电子，用单线桥法表示电子转移为；

(2)在反应6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnO中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KMnO4为氧化剂；I元素的化合价由反应前KI中的-1价变为反应后KIO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以KI为还原剂，每1molKI反应转移6mol电子，则5molKI反应，转移30mol电子，用单线桥法表示为：。

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(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。

(4)pH < 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相关物质的溶解度数据：

物质	溶解度	( g / 100 g H2O )
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。

②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。