Question

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

Answer 1

【答案】d Cu 1︰1

【解析】

（1）由质量守恒定律分析A为SO2，据此判断；

（2）反应中Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低；

（3）根据电子得失守恒解答。

（1）A物质可以导致酸雨的形成，根据原子守恒可知A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；故答案为d；

（2）反应中Cu元素的化合价升高，Cu元素被氧化，S元素的化合价降低，硫酸被还原，2mol硫酸参加反应，有1mol作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；

（3）反应中Cu元素的化合价升高2价，S元素的化合价降低2价，转移2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为。