Question

【题目】铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ）

A. 放电时，H2SO4浓度增加

B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C. 在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸

D. 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根据反应方程式，硫酸被消耗，因此硫酸浓度降低，故A错误；B、放电时，属于电池，负极上失去电子，即Pb作负极，负极电极反应式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，故B正确；C、充电属于电解池装置，阴极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，转移电子物质的量为1mol，生成Pb的物质的量为1/2mol=0.5mol，根据电池总反应方程式，充电时，生成硫酸物质的量为0.5×2mol=1mol，故C错误；D、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，阴极反应式应是电池负极的逆过程，即阴极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，故D错误。