Question

1£®ÔÚ1.0LÃܱÕÈÝÆ÷ÖзÅÈë0.10molA£¨g£©£¬ÔÚÒ»¶¨Î¶ȽøÐÐÈçÏ·´Ó¦£ºA£¨g£©?B£¨g£©+C£¨g£©¡÷H=+85.1kJ•mol^-1£¬·´Ó¦Ê±¼ä£¨t£©ÓëÈÝÆ÷ÄÚÆøÌå×Üѹǿ£¨p£©µÄÊý¾Ý¼ûÏÂ±í£º

ʱ¼ät/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
×Üѹǿp/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÓûÌá¸ßAµÄƽºâת»¯ÂÊ£¬Ó¦²ÉÈ¡µÄ´ëʩΪÉý¸ßζȡ¢½µµÍѹǿ£®
£¨2£©ÓÉ×ÜѹǿpºÍÆðʼѹǿp₀¼ÆËã·´Ó¦ÎïAµÄת»¯ÂʦÁ£¨A£©µÄ±í´ïʽΪ$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$¡Á100%£®Æ½ºâʱAµÄת»¯ÂÊΪ94.1%£¬ÁÐʽ²¢¼ÆËã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK1.5mol/L£®
£¨3£©¢ÙÓÉ×ÜѹǿpºÍÆðʼѹǿp₀±íʾ·´Ó¦ÌåϵµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿n×ܺͷ´Ó¦ÎïAµÄÎïÖʵÄÁ¿n£¨A£©£¬n_×Ü=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol£¬n£¨A£©=0.10¡Á£¨2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$£©mol£®
¢ÚϱíΪ·´Ó¦ÎïAŨ¶ÈÓ뷴Ӧʱ¼äµÄÊý¾Ý£¬¼ÆËãa=0.051£»£®

·´Ó¦Ê±¼ät/h	0	4	8	16
c£¨A£©/£¨mol•L-1£©	0.10	a	0.026	0.0065

·ÖÎö¸Ã·´Ó¦Öз´Ó¦ÎïµÄŨ¶Èc£¨A£©±ä»¯Óëʱ¼ä¼ä¸ô£¨¡÷t£©µÄ¹æÂÉ£¬µÃ³öµÄ½áÂÛÊÇÿ¸ô4h£¬AµÄŨ¶È¼õСһ°ë£¬Óɴ˹æÂÉÍƳö·´Ó¦ÔÚ12hʱ·´Ó¦ÎïµÄŨ¶Èc£¨A£©Îª0.013mol•L^-1£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ýÔö´ó£¬½áºÏƽºâÒƶ¯Ô­Àí·ÖÎöÅжÏת»¯ÂÊ£»
£¨2£©ÏàͬÌõ¼þÏÂѹǿ֮±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬·´Ó¦Ç°ºóÎïÖʵÄÁ¿µÄÔö´óÊÇ·´Ó¦µÄAµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬½áºÏת»¯ÂʸÅÄî¼ÆËãµÃµ½£»ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆËãƽºâŨ¶È´ïµ½Æ½ºâ³£Êý£»
£¨3£©¢ÙÒÀ¾ÝÏàͬÌõ¼þÏÂѹǿ֮±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬½áºÏƽºâ¼ÆËãµÃµ½£»
¢ÚÒÀ¾ÝƽºâAµÄŨ¶È¼ÆË㣬ÒÀ¾Ýͼ±íÊý¾Ý·ÖÎöÅжϴæÔڵĹæÂÉ£»

½â´ð ½â£º£¨1£©ÔÚÒ»¶¨Î¶ȽøÐÐÈçÏ·´Ó¦£ºA£¨g£©?B£¨g£©+C£¨g £©¡÷H=+85.1kJ•mol^-1£¬·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ýÔö´ó£¬¸ù¾ÝƽºâÒƶ¯Ô­Àí·ÖÎö¿ÉÖª£¬ÓûÌá¸ßAµÄƽºâת»¯ÂÊ£¬Æ½ºâÕýÏò½øÐУ¬¿ÉÒÔÉýλò¼õѹÌõ¼þÏÂʹƽºâÕýÏò½øÐУ»
¹Ê´ð°¸£ºÉý¸ßζȡ¢½µµÍѹǿ£»
 £¨2£©·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿Ôö´óµÈÓÚ·´Ó¦µÄAµÄÁ¿£¬ËùÒÔÓÉ×ÜѹǿpºÍÆðʼѹǿp₀¼ÆËã·´Ó¦ÎïAµÄת»¯ÂʦÁ£¨A£©µÄ±í´ïʽ=$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$¡Á100%£»
ƽºâʱAµÄת»¯ÂÊ=$\frac{9.53-4.91}{4.91}$¡Á100%=94.1%£¬
ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶Îʽ ÁÐʽµÃµ½£»
                     A£¨g£©?B£¨g£©+C£¨g £©
ÆðʼÁ¿£¨mol/L£©     0.10     0                0 
±ä»¯Á¿£¨mol/L£© 0.10¡Á94.1%   0.10¡Á94.1%  0.10¡Á94.1%
ƽºâÁ¿£¨mol/L£©0.10£¨1-94.1%£©    0.10¡Á94.1%    0.10¡Á94.1%
K=$\frac{c£¨B£©c£¨C£©}{c£¨A£©}$=$\frac{£¨0.0941mol/L£©{\;}^{2}}{0.10¡Á£¨1-94.1%£©}$=1.5mol/L
¹Ê´ð°¸Îª$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$¡Á100%£»94.1%£»  1.5mol/L£»
£¨3£©¢ÙÓÉ×ÜѹǿpºÍÆðʼѹǿp₀±íʾ·´Ó¦ÌåϵµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿n_×ܺͷ´Ó¦ÎïAµÄÎïÖʵÄÁ¿n£¨A£©£¬ÒÀ¾Ýѹǿ֮±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬n_×Ü£ºnÆðʼ=P£ºP₀ £¬n_×Ü=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$£»
                A£¨g£©?B£¨g£©+C£¨g £©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©    0.10    0        0
±ä»¯Á¿£¨mol£©    x      x         x
ijʱ¿ÌÁ¿£¨mol£© 0.10-x    x         x
£¨0.10+x£©£º0.10=P£ºP₀
x=$\frac{0.10£¨P-P{\;}_{0}£©}{P{\;}_{0}}$
n£¨A£©=0.10-$\frac{0.10£¨P-P{\;}_{0}£©}{P{\;}_{0}}$=0.10¡Á£¨2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$£©mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$£»0.10¡Á£¨2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$£©£»
¢Ún£¨A£©=0.10¡Á£¨2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$ £©=0.10¡Á£¨2-$\frac{7.31}{4.91}$ £©=0.051molËùÒÔŨ¶Èa=0.051mol/L£»·ÖÎöÊý¾ÝÌØÕ÷¿ÉÖª£¬Ã¿¸ô4h£¬AµÄŨ¶È¼õСһ°ë£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.051£»´ïµ½Æ½ºâǰÿ¼ä¸ô4h£¬c£¨A£©¼õÉÙÔ¼Ò»°ë£»Óɴ˹æÂÉÍƳö·´Ó¦ÔÚ12hʱ·´Ó¦ÎïµÄŨ¶Èc£¨A£©=$\frac{0.026mol/L}{2}$=0.013mol/L£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.051£¬Ã¿¸ô4h£¬AµÄŨ¶È¼õСһ°ë£»0.013£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éѹǿ¹ØϵºÍÎïÖʵÄÁ¿µÄ¼ÆËãÓ¦Ó㬻¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËã·½·¨£¬Í¼±íÊý¾Ý´¦Àí·½·¨µÄ·ÖÎöÅжϣ¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®