题目内容
7．按要求完成下列各题：①NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-
②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．
分析 ①碳酸氢钠为强电解质，完全电离；
②二者反应生成硫酸钡和水；
③二者反应生成硫酸锌和氢气．
解答 解：①碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-；
故答案为：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-；
②氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③二者反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑；
故答案为：2H++Zn=Zn2++H2↑；
点评 本题考查了离子方程式的书写明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．X原子的核外只有一个电子，Y 的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质W | |
| B． | Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性 | |
| C． | X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物 | |
| D． | X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键 |
2．关于药品的下列说法中错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等物质都可作抗酸药 | |
| B． | 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等 | |
| C． | 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱 | |
| D． | 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验 |
12．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）
| A． | 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 | B． | 石英和纯碱均匀混和后强热 | ||
| C． | 二氧化锰和浓盐酸混和加热 | D． | 锌粒加入到稀硫酸中 |
16．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
则下列说法不正确的是（ ）
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 | |
| B． | 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 | |
| C． | 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 | |
| D． | 由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 |
1．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c（A）/（mol•L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |