题目内容

11．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器和用品有①③④⑤⑥（填序号），还缺少的一种仪器是胶头滴管．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀 ⑤转         移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是A、B（填序号）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B、C
A．使用容量瓶前检查它是否漏水         B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（6）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A（填序号）
A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意规格，72g     D．500mL，42g．

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）配制溶液时，应依据配制溶液体积选择容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）依据容量瓶构造及使用方法解答；
（6）实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，实际配制时需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 2mol/L的NaOH溶液，根据实际配制的氢氧化钠溶液的体积和浓度计算出氢氧化钠的质量．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以必须的仪器：①③④⑤⑥；
还缺少的仪器：胶头滴管；
故答案为：①③④⑤⑥；  胶头滴管；
（2）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL应选择500mL容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；
故答案为：未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案为：⑧⑤⑥⑦；
（4）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
 B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
故选：AB；
 （5）A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；
C．配制溶液时，若试样是液体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C错误；
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；
故选：BC；
（6）实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，实际配制时需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 2mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80.0g；
故选：A．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确容量瓶常见的规格及选择方法是解题关键，注意溶质计算应安照所配溶液体积计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h0
 		124 
8		16 2025 
30
 
总压强p/100kPa		4.915.586.327.318.54  
9.50		9.52 
9.53		9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
 
 
反应时间t/h		04
 		816
c（A）/（mol•L-1）0.10 
a		 
0.026
  		0.0065
 
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．
2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、ClO-、Ca2+
19．下列说法错误的是（　　）
A．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1
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C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
D．密度为0.91 g•cm-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%
6．C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
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（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
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A．2个B．3个C．4个D．5个
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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1．同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（　　）
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