下列反应的离子方程式正确的是( )A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-C．向乙二酸(H2C2O4)溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2OD．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₂
	B．	向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-
	C．	向乙二酸（H₂C₂O₄）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H₂C₂O₄+2OH^-═C₂O₄^2-+2H₂O
	D．	向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

分析 A．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；
C．氢氧化钠少量，草酸中羧基只反应1个；
D．氯化亚铁中二价铁离子被氧化生成三价铁离子．

解答解：A．NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．向乙二酸（H₂C₂O₄）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，离子方程式：H₂C₂O₄+OH^-═HC₂O₄^-+H₂O，故C错误；
D．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

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15．请写出下列原子团的名称：
-CHO醛基-COOH羧基-NH₂氨基．

16．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol^-1
b．CH₃CH₂OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol^-1
则下列说法不正确的是（　　）

	A．	降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
	B．	从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
	C．	乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
	D．	由a、b知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1

13．在标准状况下，CO和CO₂混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为1.5 mol，其中CO₂为1.25 mol，CO占总体积的比例为$\frac{1}{6}$．

20．用相对分子质量为43的烷基取代丁烷分子中的一个氢原子，所得有机产物的结构有（　　）

10．将HCl、SO₂、CO₂、O₂和N₂的混合气体，依次通过氢氧化钠溶液，浓硫酸和灼热的铜丝（均充分反应），最后剩余气体为N₂．

1．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
（2）由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n_总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L^-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L^-1．

18．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-完成并配平上述反应的离子方程式．

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	B．	配制0.5L 0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体2.0g
	C．	0.5 L 2 mol•L^-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×10²⁴
	D．	密度为0.91 g•cm^-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%

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