题目内容
12．对于下列装置的分析不正确的是（ ）
| A． | 这是一个电解池 | |
| B． | C作阴极，Cu作阳极 | |
| C． | 电解的过程实际上是电解水 | |
| D． | 石墨电极上的反应是4OH--4e-=O2↑+2H20 |
分析 A、有电源的装置属于电解池；
B、和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；
C、根据放电顺序确定电解池的两极反应，进而确定总反应；
D、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答．
解答 解：A、该装置是有电源的装置，属于电解池，故A正确；
B、C和电源的正极相连的是阳极，Cu和电源的负极相连的是阴极，故B错误；
C、根据放电顺序，在阳极上是氢氧根离子失电子的反应，在阴极上是氢离子得电子的还原反应过程，电解的实质是电解水，故C正确；
D、石墨电极和电源的正极相连，是阳极，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，即4OH--4e-=O2↑+2H20，故D正确．
故选B．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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2．关于药品的下列说法中错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等物质都可作抗酸药 | |
| B． | 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等 | |
| C． | 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱 | |
| D． | 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 12g金刚石中含有C-C键4NA | |
| B． | 基态氧原子的电子排布图： | |
| C． | H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱 | |
| D． |  的沸点比 的沸点高 |
20．用相对分子质量为43的烷基取代丁烷分子中的一个氢原子，所得有机产物的结构有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
7．以下六种含铁元素的纯净晶体①Fe②FeO③Fe2O3④Fe3O4⑤FeS⑥FeS2，其中颜色不是黑色的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①③⑤ | C． | ①③⑥ | D． | ③⑤⑥ |
1．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c（A）/（mol•L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．