题目内容
6.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是( )物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol•L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol•L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. | 反应达到平衡时,X的转化率为50% | |
B. | 该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)?2Z(g) | |
C. | 25℃时,该反应的平衡常数为1600 | |
D. | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
分析 A、根据转化率=$\frac{转化的浓度}{起始浓度}$×100%计算;
B、根据反应物浓度减小,生成物浓度增加,浓度的变化量之比等于计量数之比,确定化学方程式;
C、根据B确定的化学方程式,结合平衡常数的定义计算平衡常数;
D、根据影响平衡常数的因素判断.
解答 解:A、根据转化率=$\frac{转化的浓度}{起始浓度}$×100%可计算得X的转化率为$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%,故A正确;
B、根据表中数据可知,在反应中X减小0.05mol/L,Y减小0.15mol/L,所以X、Y是反应物,Z增加了0.1mol/L,所以Z是生成物,X、Y、Z的浓度的变化量之比为1:3:2,所以化学方程式为X+3Y?2Z,故B错误;
C、根据化学方程式为X+3Y?2Z结合表中的数据可知,平衡常数为$\frac{0.{1}^{2}}{0.05×0.05{\;}^{3}}$=1600,故C正确;
D、对于某个反应来讲,平衡常数只与温度有关,温度改变,平衡常数也改变,故D正确;
故选B.
点评 本题主要考查转化率的计算、影响平衡常数的因素、化学方程式的确定及平衡常数的计算等知识点,难度不大.注重对基础知识的考查.
练习册系列答案
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12.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是( )
A. | 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 | B. | 石英和纯碱均匀混和后强热 | ||
C. | 二氧化锰和浓盐酸混和加热 | D. | 锌粒加入到稀硫酸中 |
1.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)?B(g)+C(g)△H=+85.1kJ•mol-1,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为升高温度、降低压强.
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%.平衡时A的转化率为94.1%,列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L.
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol,n(A)=0.10×(2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$)mol.
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=0.051;.
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是每隔4h,A的浓度减小一半,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为0.013mol•L-1.
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为升高温度、降低压强.
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%.平衡时A的转化率为94.1%,列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L.
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol,n(A)=0.10×(2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$)mol.
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=0.051;.
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol•L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
15.在密闭容中发生下列反应aA(g)?cC(g)+dD(g)△H=-m kJ/mol达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是( )
A. | 平衡向正反应方向移动了 | B. | A的转化率变大了 | ||
C. | a<c+d | D. | △H值变大了 |