题目内容

8．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

分析 Fe3+离子具有氧化性，能和具有还原性的物质发生化学反应．

解答 解：服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe3+离子还原成Fe2+离子，
故选D．

点评 本题考查维生素C在人体中的作用，明确氧化还原反应原理是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．X原子的核外只有一个电子，Y 的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质W
B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性
C．X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物
D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键
19．已知标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，则：
（1）同温同压下G1与G2的密度比为m1：m2（用m1、m2表示）；
（2）同温同质量的G1和G2的分子数比为m2：m1（用m1、m2表示）；
（3）同温同压下同体积G1和G2的质量比为m1：m2（用m1、m2表示）；
（4）两密闭容器，若温度、密度相同（m1＞m2），则其压强（p）G1＜G2（填＞、=、＜）．
16．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
则下列说法不正确的是（　　）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
3．下列叙述正确的是（　　）
A．12g金刚石中含有C-C键4NA
B．基态氧原子的电子排布图：
C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱
D．的沸点比的沸点高
13．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为1.5 mol，其中CO2为1.25 mol，CO占总体积的比例为$\frac{1}{6}$．
20．用相对分子质量为43的烷基取代丁烷分子中的一个氢原子，所得有机产物的结构有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
1．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h0
 		124 
8		16 2025 
30
 
总压强p/100kPa		4.915.586.327.318.54  
9.50		9.52 
9.53		9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
 
 
反应时间t/h		04
 		816
c（A）/（mol•L-1）0.10 
a		 
0.026
  		0.0065
 
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．
2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、ClO-、Ca2+

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