某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下:CH3CH2CH2OH$→ {H {2}SO {4}△}^{Na {2}Cr {2}O {7}}$CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下: 沸点/℃密度/g•cm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/g•cm^-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）温度计C1的作用测量烧瓶中反应物的温度，C2的作用测量馏分的沸点．

分析（1）不能将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸；
（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；
（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（5）根据温度计在使用时，水银所在的位置即为测量温度的地方判断其作用．

解答解：（1）因为浓硫酸的密度大，将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人，所以不能将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，
故答案为：不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，
故答案为：分液漏斗；直形冷凝管；
（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，
故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（5）温度计C1的水银球在溶液中，所以C1是测量烧瓶中反应物的温度，温度计C2的水银球在支管处，所以C2是测量馏分的沸点，
故答案为：测量烧瓶中反应物的温度；测量馏分的沸点．

点评本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握

练习册系列答案

	A．	CuSO₄•5H₂O 是混合物
	B．	含Fe元素质量分数为70%的Fe₂O₃是纯净物
	C．	冰和水混合在一起形成混合物
	D．	由单质形成的物质一定是纯净物

16．高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO₃等原料制取（部分物质溶解度如图2），其实验流程如图1：

（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄↓．
（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H₂SO₄ c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu
利用下图装置（夹持装置略）对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．
①E中收集到的气体可能是N₂（填化学式）．
②A、B、C中盛放的药品依次可以是c、b、f（填字母序号）．

3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的仪器为b、d（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．烧杯
（2）加热时烧瓶中发生的主要反应的两个化学方程式：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
②HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是d（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤．

13．

（1）苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
填写下列空白：
①试管C中苯的作用是：吸收Br₂蒸汽．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是；
底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有F（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是：除去粗产品中残留的酸．
④制备硝基苯的化学方程式：

．

20．

实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH-→CH₃OH+HCOOK
苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是A　（填序号）．
A．带瓶塞的锥形瓶 B．烧杯 C．容量瓶
（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ的名称是蒸馏；产品乙是苯甲酸（填名称）．
（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为b　（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为34.8℃．
（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式

，实验室在收集此特殊香味的物质时常用饱和Na₂CO₃溶液（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．

17．在实验室里制取少量干燥的FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为aedbcf（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥）；
（3）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：用吸铁石来吸引；
（5）某同学认为可以对氯化铁溶液进行蒸干灼烧的方法得到无水氯化铁，你认为不可行（填可行或不可行），原因是氯化铁溶液水解得到Fe（OH）₃和盐酸，盐酸挥发最后全部是Fe（OH）₃，灼烧后变成Fe₂O₃．

18．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO₂）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化钛中Ti的化合价为+2
	B．	萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1
	C．	二氧化钛和萘胺都是有机物
	D．	这种试纸是一种新型化合物

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