题目内容
15.下列说法中正确的是( )A. | CuSO4 •5H2O 是混合物 | |
B. | 含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物 | |
C. | 冰和水混合在一起形成混合物 | |
D. | 由单质形成的物质一定是纯净物 |
分析 纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,据此解题.
解答 解:A.CuSO4 •5H2O只含一种物质,是纯净物,故A错误;
B.Fe2O3含Fe元素质量分数为70%,是纯净物,故B正确;
C.冰和水只含一种分子,为水分子,是纯净物,故C错误;
D.由单质形成的物质,可能为混合物,如氧气和臭氧,故D错误.
故选B.
点评 本题考查纯净物和混合物的区别,难度不大,要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物.
练习册系列答案
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5.下列物质符合如图阴影部分的要求,且其在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. | K2CO3═2K++CO32- | B. | NH4NO3═NH4++NO3- | ||
C. | H2SO4═2H++SO42- | D. | NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2- |
6.能正确表示下列反应的离子(或化学)方程式是 ( )
A. | 金属Al溶于稀硝酸中:2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | |
B. | CuH在足量C12中燃烧:2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2 | |
C. | 向复盐NH4Al(S04)2溶液中加入Ba(0H)2至沉淀质量最大:NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ | |
D. | 向饱和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液:S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+ |
8.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.发生的反应如下:
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分.
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g.回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人.
(2)加入沸石的作用是防止暴沸.
(3)上述装置图中,B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称是直形冷凝管.
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化.
(5)温度计C1的作用测量烧瓶中反应物的温度,C2的作用测量馏分的沸点.
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分.
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g.回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人.
(2)加入沸石的作用是防止暴沸.
(3)上述装置图中,B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称是直形冷凝管.
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化.
(5)温度计C1的作用测量烧瓶中反应物的温度,C2的作用测量馏分的沸点.
9.对于碳原子数小于或等于6的烃,下列说法中正确的是( )
A. | 6个碳原子形成的烃分子中,最多有5个C-C单键 | |
B. | C2H4的结构简式可表示为CH2CH2 | |
C. | C3H6分子中一定含有C═C双键 | |
D. | C6H6分子中,所有原子均可能在同一平面内 |