题目内容

18．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物
D．这种试纸是一种新型化合物

分析 A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行判断；
B．根据1个“萘胺”（C10H9N）分子的构成进行分析判断；
C．通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物．

解答 解：A．氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故A错误；
B．1个“萘胺”（C10H9N）分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，则萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：9：1，故B正确；
C．二氧化钛不含碳元素，不属于有机物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D．根据题意，滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查无机化合物与有机化合物的概念、根据化学式判断化合价等，难度不大，注意结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
 沸点/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）温度计C1的作用测量烧瓶中反应物的温度，C2的作用测量馏分的沸点．
9．对于碳原子数小于或等于6的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个C-C单键
B．C2H4的结构简式可表示为CH2CH2
C．C3H6分子中一定含有C═C双键
D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面内
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水电离出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥
13．（1）实验室制取氢氧化铁胶体的实验操作是向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④；以上物质中属于电解质的是①⑥．
（3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe2+．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe3+、I2、Br2．
（4）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）．
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8g≤n≤25.2g．
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N2O或NH4NO3．
3．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．已知实验室制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，温度过高时，乙醇又会被浓硫酸氧化．

有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题：
（1）有关反应方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
a．水  　　  b．浓硫酸   　    c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
10．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．金刚石的稳定性强于石墨
C．石墨和金刚石是同分异构体
D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
7．Ⅰ相等物质的量的CO和CO2分子数目之比为1：1，原子数之比为2：3，所含的O原子数目之比为1：2，所含的电子数目之比为7：11，标准状况下的体积之比1：1；质量相同的CO和CO2，其物质的量的之比为11：7
Ⅱ将标准状况下的HCl气体448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl气体的物质的量为0.02mol；所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L．
8．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（　　）
A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH

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