Question

15．在试管A中加入2mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入3mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是向试管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）试管B中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液；反应结束后，若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗（可加烧杯）．
（3）试管B中盛放的试剂不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH（用化学方程式表示）．
（4）该实验中不考虑原料挥发和副反应，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反应为可逆反应，不能进行到底；用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的60%，则实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4 g．

Answer 1

分析 （1）乙酸乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（2）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；分离互不相溶的液体通常用分液的方法；
（3）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能完全水解；
（4）酯化反应属于可逆反应，在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，不能生成1mol乙酸乙酯，先判断两种反应物谁过量，按不足量来计算．

解答 解：（1）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案为：向试管中加入碎瓷片（或沸石）；
（2）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，因B中的液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗（可加烧杯），
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；分液漏斗（可加烧杯）；
（3）乙酸能与稀NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能在稀NaOH溶液中完全水解，CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH，不符合除杂原则，
故答案为：不能；CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH；
（4）酯化反应属于可逆反应，用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，反应不能完全，则反应生成的乙酸乙酯的物质的量小于1mol，
30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mol═1mol，
根据方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：不能；酯化反应为可逆反应，不能进行到底；26.4 g．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备、有关化学方程式的简单计算，题目难度中等，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，根据化学方程式的计算是易错点．