题目内容

6．如图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4．下列说法不正确的是（　　）
A．M形成的氢化物有2种
B．M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱
C．X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强
D．Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质

分析 M原子的最外层电子数比次外层电子数多4，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故M为O元素；由元素在周期表中位置可知，X为P元素、Y为S元素、Z为Cl、N为Se，据此解答．

解答 解：M原子的最外层电子数比次外层电子数多4，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故M为O元素；由元素在周期表中位置可知，X为P元素、Y为S元素、Z为Cl、N为Se．
A．M形成的氢化物有水、过氧化氢2种，故A正确；
B．非金属性M＞Y＞N，故它们气态氢化物稳定性依次减弱，故B正确；
C．X、Y、Z的非金属性依次增强，它们最高价含氧酸酸性依次增强，不是最高价含氧酸，则不一定，如HClO为弱酸，而硫酸为强酸，故C错误；
D．二氧化硫是大气污染物，是形成酸雨的主要物质，故D正确，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解应用，难度不大．

练习册系列答案
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16．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（填序号）③⑤⑦⑧．
①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物
②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化
⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物
⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉．
17．下列有关铵盐的叙述中，不正确的是（　　）
A．铵盐都易溶于水
B．由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相关离子方程式中出现
C．NH4Cl的分解与NH3、HCl的化合不属于可逆反应
D．铵盐都能与NaOH反应
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（　　）
A．W的非金属元素比Z的弱
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
1．下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（　　）
A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处
C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液
11．有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物．A的球棍模型为；B的比例模型为；C是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的结构简式依次是：ACH3CH3，B，CCH4，DCH3CH2OH．
（2）上述物质中，苯（填名称）是无色带有特殊气味的液体，且有毒、不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为橙色，下层无色．
（3）A与C互称为同系物，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符合通式CnH2n+2，当n=5时，该有机物有3种同分异构体，写出其中碳链最短的同分异构体的结构简式C（CH3）4．
18．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=b J•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是（　　）
A．b＜a＜0B．b＞d＞0C．2a=d＞0D．2b=c＜0
15．在试管A中加入2mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入3mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是向试管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）试管B中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液；反应结束后，若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗（可加烧杯）．
（3）试管B中盛放的试剂不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式表示）．
（4）该实验中不考虑原料挥发和副反应，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反应为可逆反应，不能进行到底；用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的60%，则实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4 g．
16．海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素．海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）．
（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是（用电子式表示）．
（3）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向．请写出：
①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：3BeO•Al2O3•6SiO2．
②Be（OH）+与强碱溶液反应的离子方程式：Be（OH）++3OH-=BeO22-+2H2O．
（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是b（选填编号）．
a．海水提溴：海水浓缩$\stackrel{氯气}{→}$$→_{或水蒸气}^{热空气}$溴蒸气$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸馏}{→}$液溴
b．海水提镁：海滩贝壳$\stackrel{煅烧}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$→_{电解}^{熔化}$镁
c．海带提碘：海带灼烧$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有机溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$碘晶体
d．海盐提纯：海盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$精盐$→_{沉淀}^{稍过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍过量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调节pH}^{盐酸}$$\stackrel{蒸发}{→}$食盐晶体．

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