题目内容

10．下列说法中不正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
D．含有共价键的化合物可能是离子化合物．

解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A正确；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如铵盐等，故C正确；
D．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2等，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学键和化合物的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据发生含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中不含金属元素但为离子化合物，为易错点．

练习册系列答案
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20．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（　　）
选项实验目的选用试剂
A探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液
B探究化学反应的能量变化Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl晶体
C证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液
D证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液
A．AB．BC．CD．D
1．下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（　　）
A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处
C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液
18．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=b J•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是（　　）
A．b＜a＜0B．b＞d＞0C．2a=d＞0D．2b=c＜0
5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其结构简式为则甲基苯基甲醇的分子式为（　　）
A．C8H10OB．C9H10OC．C8H8OD．C8H12O
15．在试管A中加入2mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入3mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是向试管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）试管B中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液；反应结束后，若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗（可加烧杯）．
（3）试管B中盛放的试剂不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式表示）．
（4）该实验中不考虑原料挥发和副反应，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反应为可逆反应，不能进行到底；用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的60%，则实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4 g．
2．已知A、B、C、D和E均为元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素．B和C形成的-1价阴离子最外层均为8电子，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A元素的名称是氢；A与碳元素形成最简单的化合物的VSEPR模型为正四面体．
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键．
（3）E元素在元素周期表中位置为第四周期第VIIB族，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（4）从图中可以看出“O”代表元素为Ca（填元素符号），该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出算式）
19．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙酸乙酯的分子式为C4H8O2；乙烯的结构简式为CH2=CH2．
（2）反应①的反应类型是加成反应，D物质的官能团名称为羧基．
（3）写出以下反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工艺二：
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
20．（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列说法正确的是C、D．
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均减小
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为1.35．
（2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH．
（3）将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化关系如图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为MnC2O4．（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为MnO．（填化学式）

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