题目内容

2．乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（　　）
A．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键
B．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相平行
D．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相垂直

分析 碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4个位于第二层上，当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化，即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-Hσ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键．

解答 解：碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，且这两个π键相互垂直，
故选D．

点评 本题考查了乙炔中化学键的形成，明确σ键和π键的形成方式是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程，
（5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H2Se．
13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、黄家驹．检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．
10．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
17．以下现象与电化学理论无关的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈
B．生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快
D．银质奖牌久置后表面变暗
7．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态，而H2S为气态     
④水分子高温下也很稳定．
A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①
14．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（　　）
A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的
B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝
C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液
D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义
11．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是（　　）
A．N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应
B．1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定
C．N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高
1．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的水的量均相等，肯定符合上述条件的A、B是（　　）
①同分异构体； ②具有相同的最简式； ③乳酸与聚乳酸； ④含氢的质量分数相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖与淀粉     ⑦甲苯与甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦

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