题目内容
17．以下现象与电化学理论无关的是（ ）| A． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈 | |
| B． | 生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 | |
| C． | 纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 | |
| D． | 银质奖牌久置后表面变暗 |
分析 根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
解答 解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；
C．纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入少量硫酸铜溶液后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率，与电化学知识有关，故C不选；
D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；
故选D．
点评 本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2浊液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| B． | NaOH溶液中加入铝片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑ | |
| C． | 已知Fe2+可以还原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1- | |
| D． | NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
2．乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（ ）
| A． | C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| B． | C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| C． | sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相平行 | |
| D． | sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相垂直 |
9．
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）| A． | 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 | |
| B． | 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 | |
| C． | 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 | |
| D． | 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA | |
| C． | 质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
