对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸.碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看.下列有关说法正确的是( )A．人们最早先根据味道.来获得朴素的酸.碱概念:酸一定有酸味的.碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱.酸一定能使石蕊变红.碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论.酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的
	B．	波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝
	C．	阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液
	D．	酸碱质子理论：凡是能给出H⁺的物质就是酸，凡是能结合H⁺的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义

分析 A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；
C．1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；
D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H⁺的物质不一定是酸，凡是能结合H⁺的物质不一定是碱．

解答解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故A错误；
B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B错误；
C．阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C正确；
D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H⁺的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H⁺的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故D错误；
故选C．

点评本题考查了酸碱的概念，题目难度不大，根据题干信息结合教材中的基础知识，然后运用知识迁移的方法解决问题，主要是对一些概念的掌握．

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4．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₄H₁₀和C₂₀H₄₂ 互为同系物		B．	和互为同分异构体
	C．	¹²C和¹⁴C互为同素异形体		D．	H₂、D₂和T₂互为同位素

5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

2．乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（　　）

	A．	C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间全是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	B．	C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	C．	sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相平行
	D．	sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且杂化轨道与未杂化轨道互相垂直

9．

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（　　）

	A．	复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
	B．	中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
	C．	复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
	D．	分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

19．NH₃在催化剂存在时能还原NO_x为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰．
（2）若用C装置制取NO，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，用可抽动的铜丝其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品．
（3）装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO．
（4）若进入装置⑤的NO共1792mL（标况），氨气足量，在350-450℃下充分反应，最后产生标况下1120mL N₂，反应共放热akJ，写出该反应的热化学方程式6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亚铬酸铜（可写成xCuO•yCr₂O₃的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO的催化剂．已知可由
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方
程式2Cu（OH）NH₄CrO₄

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cr₂O₃•2CuO+N₂↑+5H₂O．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子总数为N_A
	B．	标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A
	C．	质量为7.8g的Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1N_A
	D．	某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

3．2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	C．	工业上冶炼Al，使用Al₂O₃而不使用AlCl₃，是因为AlCl₃是共价化合物，熔融不导电
	D．	铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

13．

X、Y、Z为三种常见单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的，反应条件已略去）（以下每空中填入一种即可）
请回答下列问题：
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al₂O₃，B的化学式为Fe．
（2）当X为气体非金属单质Y为紫红色金属时，X的化学式为H₂，A的化学式为CuO．
（3）当X为金属，Y为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO₂

\frac{点 燃 - --- -}{}

$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C．
（4）当X、Y均为固体非金属单质时，X与A反应的化学方程式为SiO₂+2C

\frac{高 温 - --- -}{}

$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO．
（5）当X为固体非金属单质时，0.5mol固体X与58g固体A恰好完全反应生成Y和无毒气体B，写出A与稀盐酸反应的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

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