题目内容
5．下列正确的是（ ）| A． | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | |
| B． | SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| C． | pH=1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| D． | NO可用于某些疾病的治疗 |
分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水；
B．常温下NO与氧气反应；
C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
D．NO具有特殊的生物特性．
解答 解：A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，NO不能稳定存在，易被氧化，故B错误；
C．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重物质性质、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表
．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（ ）
．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（ ）| A． | 与CH3OH加成生成CH3CH2COOH | B． | 与H2O加成生成CH3COOH | ||
| C． | 与CH3COOH加成生成 | D． | 与HCl加成生成CH3COCl |
20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为
；
（2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
（4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
；（2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
（4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
10．有关图示装置的叙述不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于吸收实验中多余的SO2 | |
| B． | 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 | |
| C． | 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 | |
| D． | 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3 |
3-甲基-1-丁烯．
14．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 | |
| B． | 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 | |
| C． | 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子 | |
| D． | 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 |