题目内容

17．2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散．根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气有毒
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是氯能溶于水，从而减少氯气散失；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．

分析 （1）根据不需要通过化学变化表现出来的性质为物质的物理性质的概念，找出物质的颜色、状态、味道、密度、溶解性等方面的性质；
（2）氯能溶于水，氯气与碱反应生成盐和水．

解答 解：（1）题中描述到氯气的物理性质有：在常温下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味，能溶于水，密度为3.21g/L，氯气有毒，故答案为：刺激性；有毒；
（2）不断地向漏气罐周围喷射水幕，氯能溶于水，从而减少氯气散失，注入碱水，这样做的目的是氯气与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：氯能溶于水，从而减少氯气散失；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题主要考查物质的性质和离子方程式的书写等方面的知识，书写离子方程式时要注意遵循质量守恒定律和电荷守恒．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍
YY的原子最外层电子数为层数的3倍
ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
WW有多种化合价，其白色化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11个电子．
（2）X单质的氧化性比Y单质的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高价氧化物的电子式为：．
（3）写出含Z，Y两种元素的淡黄色化合物与XY2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）与Z位于同周期且半径最小的金属元素的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
8．某化工厂废水中含一定量的重铬酸根离子，毒性很大．某科研小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）该化工厂排出的废水呈橙黄色，其中橙色、黄色分别是由Cr2O72-离子和CrO42-离子污染造成的（填写离子符号）．
（2）该流程中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：取一小块pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡对比读数．
（3）实验中过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3和Fe（OH）2．
5．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图1实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从图2①、②、③中选哪个：②．
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（大或小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改进，若需要改进，应改为图3中的乙（填甲、乙、丙、丁）．
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=13 的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．水电离的c（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：K+、Ba2+、Br-、I-
2．下列溶液中，需要避光保存的是（　　）
①氯水 ②浓盐酸  ③硝酸  ④浓硫酸．
A．①B．①②③④C．①③D．②③
2．某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：

【实验探究】
（1）制取氯气的反应??是????（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为??Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2????????????????．
（3）D装置中溶液变??蓝色????（填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是????吸收尾气，防止污染??????????????????．
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为??17.4????g．
（相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55）
【实验讨论】
有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的．
乙同学认为：B装置是必须的．
你认为???甲???（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
【结论分析】
实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：
丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．
丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．
你认为????丁??（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．
19．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”，实验装置如下图．请回答：

（1）A装置用于制取，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaCl+N2+2H2O．
（2）实验时，应先将N2（填“N2”或“H2”）通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为；实验中需要保护气的原因是排尽空气，防止生成的铁能与空气中的氧气反应．
（3）a导管口的气态产物除HC1外还可能有NH3（填化学式）．
（4）利用D装置也可以得到较纯净的氮气．但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮  气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是制得的氮气中会含有密度比空气大的气体（假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥）；若开始加入的铜粉质量为3.84g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为CuO和Cu2O，反应的化学方程式为3Cu+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuO+Cu2O．
20．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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