题目内容

2．下列溶液中，需要避光保存的是（　　）
①氯水 ②浓盐酸  ③硝酸  ④浓硫酸．
A．①B．①②③④C．①③D．②③

分析 凡是见光易分解的化学试剂，都需要保存到棕色试剂瓶中，浓硝酸、新制氯水和硝酸盐溶液都是见光易分解的，需要保存在棕色试剂瓶中．

解答 解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．
①氯水 ③硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中避光保存，
故选C．

点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，是高考中化学实验中基础性试题的考查，学生只要记住即可得出正确的结论，该题的关键是还是要熟悉常见化学物质的性质，包括物理性质和化学性质，然后有针对性的选择保存的方法即可．

练习册系列答案
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12．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．CH3--CH3  1，4-二甲苯
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基丁烷．
13．下列对于淡水资源的认识中，正确的是（　　）
A．可供人类利用的淡水资源非常丰富
B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家
C．每人每天约需2.5 kg水，加之人口急剧增加，地球上的淡水对满足人们的生活用水已很紧张
D．海水中含有大量的盐，人类无法从中提取淡水
10．下列说法不正确的是（　　）
A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化
17．2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散．根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气有毒
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是氯能溶于水，从而减少氯气散失；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
7．（1）0.1mol某物质的质量是10.6g，则它的摩尔质量是：106g/mol．
（2）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24．
（3）1.7gNH3所含分子数与2.8g氮气所含分子数相同，与1.4g氮气所含的原子数相同．
（4）一种硫酸溶液的浓度是a mol/L，密度是b g/cm3，则这种溶液的质量分数是：$\frac{98a}{1000b}$．
7．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d填字母）．
a．福尔马杯    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程
如下：FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{过滤}{→}$Fe（OH）3固体$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksd（CaCO）3=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol．L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为2.0×10-4 mol•L-1．
4．某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]的化学式，[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．
（1）装置连接后首先进行的操作是对装置进行气密性检验．
（2）将一定质量的[Mg2Al（OH）4Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是80g．
（3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2．
①装置的连接顺序为a→e-d-b（用接口处的小写字母表示）．
②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是实验过程中持续通入N2，没有必要用如图所示防倒吸装置．
③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．
（4）下列实验方案也能测定x值的是方案1，并且对不选方案说明不合理的理由：由加热装置剩余固体的质量可计算装置C增重的质量，与x的大小没有关系，因此方案2是不合理的（若两个方案都选，此问就不作答）．
方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量
方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量．
5．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式：1S22S22P63S23P2；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）；
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；图中E原子的配位数为4．

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