Question

12．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素（写化学式）分别是
AC，BO，CN，DSi，ES．
（2）B原子的电子排布式1s²2s²2p⁴C原子的价电子排布式2s²2p³D原子的价电子排布式3s²3p²E原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
（3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（由大到小的顺序排列）．
（5）比较元素D和E的电负性的相对大小S＞Si．

Answer 1

分析 A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，原子只能有2个电子层，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为C元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，故M（D）=28，则D为Si元素；在EB₂中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此解答．

解答 解：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，原子只能有2个电子层，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为C元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，故M（D）=28，则D为Si元素；在EB₂中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为N元素，D为Si，E为S元素，故答案为：C；O；N；Si；S；
（2）B为O元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴，C为N元素，原子的价电子排布式为2s²2p³，D为Si元素，原子的价电子排布式为3s²3p²，E为S元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁴；2s²2p³；3s²3p²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（3）A为C元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（4）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，所以这三种元素的第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（5）同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：S＞Si，故答案为：S＞Si．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素周期律的考查，注意理解掌握同周期第一电离能异常原因．