Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③NH₃•H₂O；④CH₃COONH₄⑤（NH₄）₂SO₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③
• B． 常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C． 常温下，将CH₃COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）
• D． pH相等的下列溶液：a．CH₃COOK、b．NaHCO₃、c．Na₂CO₃、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b

Answer 1

分析 A．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；⑤铵根离子正常水解；
B．反应后溶质为等浓度的NaB和HB，混合液为酸性，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度，则B^-的浓度增大：c（B^-）＞c（Na⁺），由于氢离子浓度较小，则c（Na⁺）＞c（H⁺）；
C．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）；
D．氢氧化钠是强碱，不水解，pH相同时其浓度最小；碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钾是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大．

解答 解：A．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，⑤（NH₄）₂SO₄，①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；⑤铵根离子正常水解，其化学式中铵根离子为2，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③，故A错误；
B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，反应后溶质为等浓度的NaB和HB，混合液呈酸性，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度，导致B^-的浓度增大，即c（B^-）＞c（Na⁺），由于溶液中的氢离子浓度较小，则c（Na⁺）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．常温下，将CH₃COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-），故C正确；
D．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最小；已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠大于醋酸钾，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是d＜c＜b＜a，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度较大，明确盐的水解原理及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．