Question

13．把1.2molA气体和0.8molB气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则n的值为（　　）

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 D的反应速率=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04mol/L，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此判断n值．

解答 解：D的反应速率=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04mol/L，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以n：2=0.04mol/（L•min）：0.04mol/（L•min）=1：1，所以n=2，故选A．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确计量数之比与反应速率之比关系是解本题关键，题目难度不大．