题目内容
5．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH-+O2↑ | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑ |
分析 A．电荷不守恒；
B．原子个数不守恒；
C．二价铁离子能够被氯气氧化生成三价铁离子；
D．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水．
解答 解：A．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．过氧化钠与水反应制备氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H20+2Cl-═H2↑+Cl2↑+2OH-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数电荷数守恒 规律，题目难度不大．
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15．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示．
（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上．
（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），B、D量元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
，AB、两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3（用化学式表示）．
（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示．（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | ----------------- | |||||||
| 二 | ||||||||
| 三 | ||||||||
，AB、两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3（用化学式表示）．（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
16．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的（ ）
| A． | 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 | |
| B． | 若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 | |
| C． | 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 | |
| D． | 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 |
20．下列与物质分类相关的说法正确的是（ ）
| A． | 只含一种分子的物质一定是纯净物 | |
| B． | 由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂 | |
| C． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| D． | 含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水 |
+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$
，反应II的反应类型为消去反应．
．
17．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）
| A． | 加入适量稀盐酸 | B． | 加入适量稀硫酸 | ||
| C． | 加入适量烧碱固体 | D． | 加水稀释 |
14．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A． | 中和反应是放热反应 | |
| B． |  H2燃烧时的能量变化如图所示 | |
| C． | 化学键断裂放出能量 | |
| D． | 反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
X，Y，Z，W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，X的阳离子为质子，Y原子有3个能级，各能级电子数相等，Z，W位于同一周期，Z是该周期中金属性最强的元素，W的单质是黑火药的重要成分，含有该单质的某种膏药可治疗某些皮肤病．请回答下列问题：
．